C) Friedrich Wöhler — He successfully synthesized urea from ammonium cyanate in 1828, disproving the theory of vitalism.
C) ஃபிரெட்ரிக் வோலர் — அவர் 1828 இல் அம்மோனியம் சயனேட்டிலிருந்து யூரியாவை வெற்றிகரமாக தொகுத்து, உயிர்சக்தி கோட்பாட்டை தவறென நிரூபித்தார்.
The question asks for the year in which August Kekulé proposed the cyclic ring structure of benzene. This is a direct factual recall question from the history of organic chemistry.
Correct Option: D) 1865
பென்சீனின் வட்ட வலய அமைப்பை ஆகஸ்ட் கேகுலே எந்த ஆண்டில் முன்மொழிந்தார் என்று கேள்வி கேட்கிறது. இது கரிம வேதியியலின் வரலாற்றில் இருந்து ஒரு நேரடி உண்மை நினைவுகூரல் கேள்வி.
சரியான விடை: D) 1865
The question asks to identify the law that states mass is conserved in a chemical reaction. This is a fundamental concept in chemistry, and recalling the basic laws of chemical combination will lead to the correct answer.
Correct Option: A) Law of Conservation of Mass
வேதியியல் வினையில் நிறை பாதுகாக்கப்படுவதைக் கூறும் விதியைக் கண்டறியுமாறு கேள்வி கேட்கிறது. இது வேதியியலின் ஒரு அடிப்படை கருத்து ஆகும், மேலும் வேதியியல் சேர்க்கையின் அடிப்படை விதிகளை நினைவுபடுத்துவது சரியான பதிலுக்கு வழிவகுக்கும்.
சரியான விடை: A) நிறை அழியாமை விதி
The question asks to identify the scientists credited with discovering the DNA double helix structure in 1953. This is a direct recall question from the history of molecular biology.
Correct Option: B) Watson and Crick
1953 இல் DNA இரட்டை சுருள் அமைப்பைக் கண்டுபிடித்த விஞ்ஞானிகளை அடையாளம் காணுமாறு கேள்வி கேட்கிறது. இது மூலக்கூறு உயிரியல் வரலாற்றிலிருந்து ஒரு நேரடி நினைவூட்டல் கேள்வி.
சரியான விடை: B) வாட்சன் மற்றும் கிரிக்
The question asks to identify the scientist who discovered noble gases between 1894 and 1898. This requires knowledge of the history of chemistry, specifically the discovery of noble gases and the scientists associated with them during that particular period.
Correct Option: D) William Ramsay — William Ramsay was instrumental in the discovery of several noble gases during the specified period. He, along with Lord Rayleigh, discovered argon in 1894-1895. He then isolated helium in 1895 and, with Morris Travers, discovered neon, krypton, and xenon in 1898. This perfectly matches the given timeframe and the subject of noble gas discovery.
1894 மற்றும் 1898 க்கு இடையில் மந்த வாயுக்களைக் கண்டுபிடித்த விஞ்ஞானியை அடையாளம் காணுமாறு கேள்வி கேட்கிறது. இதற்கு வேதியியலின் வரலாறு, குறிப்பாக மந்த வாயுக்களின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அந்த குறிப்பிட்ட காலகட்டத்தில் அவர்களுடன் தொடர்புடைய விஞ்ஞானிகள் பற்றிய அறிவு தேவை.
சரியான விடை: D) வில்லியம் ராம்சே — வில்லியம் ராம்சே குறிப்பிட்ட காலகட்டத்தில் பல மந்த வாயுக்களைக் கண்டுபிடிப்பதில் முக்கிய பங்காற்றினார். அவர், லார்ட் ரேலேயுடன் இணைந்து, 1894-1895 இல் ஆர்கானைக் கண்டுபிடித்தார். பின்னர் அவர் 1895 இல் ஹீலியத்தைப் பிரித்தெடுத்தார், மேலும் மோரிஸ் டிராவர்ஸுடன் இணைந்து 1898 இல் நியான், கிரிப்டான் மற்றும் செனான் ஆகியவற்றைக் கண்டுபிடித்தார். இது கொடுக்கப்பட்ட காலக்கெடு மற்றும் மந்த வாயு கண்டுபிடிப்புக்கு சரியாகப் பொருந்துகிறது.
The question asks about Avogadro's Law, which describes the relationship between the volume of a gas and the number of particles it contains under specific conditions. We need to recall the statement of Avogadro's Law to identify the correct option.
C) Equal number of molecules
Avogadro's Law explicitly states that equal volumes of gases, at the same temperature and pressure, contain an equal number of molecules.
Different gases have different molar masses. Even if they have the same number of molecules, their total mass will differ because each molecule has a different mass. For example, 1 mole of hydrogen gas (\(\text{H}_2\)) has a mass of approximately 2 g, while 1 mole of oxygen gas (\(\text{O}_2\)) has a mass of approximately 32 g. Both contain the same number of molecules (Avogadro's number), but their masses are different.
Gases are often composed of molecules (e.g., \(\text{O}_2\), \(\text{N}_2\), \(\text{CO}_2\)), not just individual atoms. Even if we consider atomic gases like Helium (\(\text{He}\)) and Neon (\(\text{Ne}\)), their atomic weights are different. Avogadro's law refers to the number of molecules, not atomic weight.
Density is defined as mass per unit volume (\(\rho = m/V\)). Since equal volumes of different gases at the same temperature and pressure contain an equal number of molecules but have different masses (due to different molar masses), their densities will also be different. For example, oxygen gas is denser than hydrogen gas under the same conditions.
ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் வாயுக்களின் கன அளவுக்கும் அதில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள தொடர்பை அவோகாட்ரோ விதி விவரிக்கிறது. சரியான விருப்பத்தைத் தேர்ந்தெடுக்க அவோகாட்ரோ விதியின் கூற்றை நாம் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.
எனவே, ஒரே \(T\) மற்றும் \(P\) இல் இரண்டு வெவ்வேறு வாயுக்களுக்கு \(V_1 = V_2\) எனில், \(n_1 = n_2\).
C) சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள்
அவோகாட்ரோ விதி வெளிப்படையாகக் கூறுவது என்னவென்றால், ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள வாயுக்களின் சம கன அளவுகள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும்.
வெவ்வேறு வாயுக்கள் வெவ்வேறு மோலார் நிறைகளைக் கொண்டுள்ளன. அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தாலும், அவற்றின் மொத்த நிறை வேறுபடும், ஏனெனில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் வெவ்வேறு நிறையைக் கொண்டிருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, 1 மோல் ஹைட்ரஜன் வாயு (\(\text{H}_2\)) தோராயமாக 2 கிராம் நிறை கொண்டது, அதே நேரத்தில் 1 மோல் ஆக்ஸிஜன் வாயு (\(\text{O}_2\)) தோராயமாக 32 கிராம் நிறை கொண்டது. இரண்டும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தாலும் (அவோகாட்ரோ எண்), அவற்றின் நிறைகள் வேறுபடுகின்றன.
வாயுக்கள் பெரும்பாலும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை (எ.கா., \(\text{O}_2\), \(\text{N}_2\), \(\text{CO}_2\)), தனிப்பட்ட அணுக்களால் அல்ல. ஹீலியம் (\(\text{He}\)) மற்றும் நியான் (\(\text{Ne}\)) போன்ற அணு வாயுக்களை நாம் கருதினாலும், அவற்றின் அணு நிறைகள் வேறுபடுகின்றன. அவோகாட்ரோ விதி அணு நிறையை அல்ல, மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
அடர்த்தி என்பது அலகு கன அளவுக்கான நிறை (\(\rho = m/V\)) என வரையறுக்கப்படுகிறது. ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள வெவ்வேறு வாயுக்களின் சம கன அளவுகள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தாலும், வெவ்வேறு நிறைகளைக் கொண்டிருப்பதால் (வெவ்வேறு மோலார் நிறைகள் காரணமாக), அவற்றின் அடர்த்திகளும் வேறுபடும். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் வாயு ஹைட்ரஜன் வாயுவை விட அதே நிபந்தனைகளின் கீழ் அடர்த்தியானது.